Pembahasan Soal Termokimia

  1. Suatu campuran pereaksi didalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah. . .
  1. Entalpi pereaksi bertambah
  2. Entalpi pereaksi berkurang
  3. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
  4. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
  5. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jawaban : d

Pembahasan :

tabung yang menjadi panas menandai bahwa reaksi berlangsung secara eksoterm, yaitu panas berpindah dari system ke lingkungan. Reaksi eksoterm memiliki entalpi pereaksi yang lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

 

  1. Ketika melarutkan gula dalam air menidih yang dimasukkan ke dalam gelas budi menggunakan sendok untuk mengaduk supaya gula mudah cepat larut dan piring sebagai tempat untuk meletakkan gelas. Untuk mendinginkan air gula supaya tidak terlalu panas, Budi meletakkan gelas dan piring tersebut di dalam lemari es. Yang termasuk sistem adalah. . .
  1. Gula dan air panas dalam gelas
  2. Sendok
  3. Piring
  4. Lemari es
  5. Semuanya benar

Jawaban : a

Pembahasan :

Sistem adalah segala hal yang diteliti perubahan energinya, dalam contoh di atas yang akan diamati adalah perubahan pada air panas untuk melarutkan gula di dalam gelas.

 

  1. Pernyataan berikut yang mendukung terjadinya reaksi eksoterm adalah….

a. Entalpi akhir sistem lebih besar dari pada entalpi awal sistem

    b. ∆H bernilai positif

    c. Perubahan entalpinya bertanda negatif

    d. Energi potensial produk lebih kecil dari pada energi potensial reaktan

   e. Energi potensial reaktan lebih besar dari pada energi potensial produk

Jawaban : c

Pembahasan :

Pada reaksi eksoterm, entalpi reaktan lebih besar daripada entalpi produk, sehingga perubahan entalpi pada reaksi bertanda negative.

  1. Berapa kilo Joule kalor yang diperlukan untuk memanaskan 1000 gram air dari 298K menjadi 373K jika diketahui kalor jenis air = 4,18 J/gK?
  1. 1245,64 kJ
  2. 1595,14 kJ
  3. 1559,14 kJ
  4. 313,5 kJ
  5. 331,5 kJ

Jawaban  : d

Pembahasan :

m = 1000 gram

C = 4,18 J/gK

∆T = 373 – 298 = 75 K

Q = m . c. ∆T

     = 1000 g. 4,18 J/gK. 75 K

     = 313500 J

     = 313,5 kJ

 

  1. Apabila 160 gram CuSO4 dilarutkan kedalam air terjadi perubahan entalpi sebesar ΔH = -57 kJ. Jika 40 gram CuSO4 dilarutkan dalam air, perubahan entalpinya adalah. . . Kj (Mr CuSO4 = 160)
  1. -57
  2. -2,208
  3. -20,4
  4. -28
  5. 14,25

Jawaban : e

Pembahasan :

Capture5

  1. Perhatikan diagram berikut:

6

Persamaan matematika yang tepat menurut hukum Hess adalah. . .

  1. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4
  2. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4
  3. ΔH1 + ΔH3 =  ΔH2 + ΔH4
  4. ΔH1 = ΔH3 + ΔH2 + ΔH4
  5. ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

Jawaban : B

Pembahasan :

Reaksi yang terjadi adalah

A + B –> R + S

Tahap reaksi dapat melalui pembentukan P dan Q atau melalui pembentukan C dan D. Menurut Hukum Hess, entalpi reaksinya

       ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

  1. Perhatikan diagram berikut:

7e

     Dari diagram di atas harga x adalah …

  1. -197 kJ
  2. +197 kJ
  3. -1383 Kj
  4. +1383 kJ
  5. -1970 kJ

    Jawaban : a

    Pembahasan :

    ∆H1     = ∆H2 + ∆H3

   -790     = -593 + x

   x          = -197 kJ

 

  1. Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O2(g) à N2O4(g)    ΔH = a Kj

NO(g) + 1/2O2(g) à NO2(g)  ΔH = b Kj

Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO2(g) à N2O4(g) adalah . . . kj

  1. (a + b)
  2. (a + 2b)
  3. (-a + 2b)
  4. (a – 2b)
  5. (2a + b)

Jawaban : d

Pembahasan :

reaksi 2NO2(g) à N2O4(g)

2NO(g) + O2(g) à N2O4(g)         ΔH = a Kj

2NO2(g) à 2NO(g) + O2(g)        ΔH = -2b Kj

       2 NO2(g) à N2O4(g)                ΔH = (a-2b) Kj

  1. 1,5 mol gas etilen dibakar sempurna dalam calorimeter pada suhu 250C, energi panas yang dihasilkan 186 Kkal. Ditanyakan ΔH pada suhu tersebut.

     

     

    1. -125,566 kJ/mol
    2. 175,56 kJ/mol
    3. -124 kJ/mol
    4. 242 kJ/mol
    5. 111,11 kJ/mol

Jawaban : a 

Pembahasan :

C2H2(g)  +  5/2O2(g)  →  2CO2(g)  + H2O(cair)

Δn = 2  – (1 + 5/2) = – 3/2 = -1,5

ΔE = – 186/1,5  = -124 Kkal/mol

ΔH = ΔE + Δn. RT

= -124.000 + (-3/2 x 1,987 x 298)

= -124.000 – 1566,078 

= – 125566,078 kal/mol 

= -125,566 Kkal/mol

 

  1. Pembakaran CH4 (g) menjadi CO2 (g) dan H2O(g) pada temperatur 298 oK, bila diketahui pada temperature tersebut : ΔH. CH4 = -74,873 KJ mol-1 ; ΔH. O2 = 0,00 KJ mol-1. Hitung entalpi pembakaran CH4

     

     

    1. -877.176 kJ/mol
    2. -952,049 kJ/mol
    3. 952,049 kJ/mol
    4. 802,303 kJ/mol
    5. -802,303 kJ/mol

Jawaban : e

Pembahasan :

ΔH CO2 = – 393,522 KJ mol-1 dan ΔH. H2O = -241,827 KJ mol-1

Jawab :  CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O

ΔH =  H {CO2 + (2 x H2O)} – H {CH4 + (2 x O2)}

ΔH = {- 393,522 + (2 x (- 241,827)} – {- 74,873 + (2 x 0,000)}

ΔH = – 802,303 kJ/mol

One thought on “Pembahasan Soal Termokimia

  1. […] Untuk postingan kali ini, cukup soalnya dulu ya. Untuk pembahasan soal akan ada dipostingan selanjutnya. Tapi untuk dapat melihat postingan pembahasan soal ini, ada teka-teki dulu yang harus dijawab. Jawaban soal ini akan menjadi password untuk dapat melihat postingan Pembahasan Soal Termokimia dapat dilihat di sini. […]

Tinggalkan Balasan